摩尔的介绍

1. 摩尔的介绍

摩尔是美国现代诗坛上的著名女诗人，她出生于1887年，家族世代都为教会工作，祖父当了27年牧师。

2. 谁能解释一下 摩尔

摩尔，物质的量单位，国际单位制7个基本单位之一
1molNaHCO3中含6.02×10^23（10的23次方）个H

1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒
微粒包括（分子，原子，离子，质子，电子等）
一个NaHCO3含一个H，故1molNaHCO3中含1NA个H,即6.02×10^23

3. 摩尔量的介绍

摩尔量实际上是摩尔质量的简称。物质的量的单位是“摩尔”，符号为mol。每摩尔物质的质量叫“摩尔质量”，单位是：g/mol。摩尔质量在数值上与该粒子的相对质量相同，但单位不同。

4. 摩尔数的介绍

摩尔数就是1摩尔物质中所含基本单元的个数等于阿伏加德罗常数。科学实验表明，在0.012kgC12中所含有的碳原子数为6.0221415 × 10^23。使用摩尔时，应指明基本单元，可以是分子、原子、离子、电子或其他基本单元，也可以是基本单元的特定组合体。

5. 摩尔质量的介绍

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

6. 摩尔是什么

1.物质的量表示组成微粒数目多少的物理量  符号：n  单位：摩尔（mol）
2.0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用NA表示，近似为6.02*10^23/mol
3.1molH2O  氢原子微粒数2NA；氧原子1NA；H  物质的量2mol；O 物质的量1mol
  H摩尔物质为1g/mol；O摩尔物质为16g/mol
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7. 摩尔是什么

　　是游戏中的鼹鼠，名为【摩尔庄园】网站：http://www.51mole.com/index.html
　　是一种单位：【下面很长，请认真看】摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
　　摩尔简称摩，符号为mole。
　　根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
　　科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
　　1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
　　1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
　　同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
　　水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
　　通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
　　物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
　　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
　　系数之比2∶1∶2
　　微粒数之比2∶1∶2
　　物质的量之比2∶1∶2
　　质量之比4∶32∶36
　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
　　物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
　　12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
　　摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
　　1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
　　摩尔帝国
　　公元七世纪初，伊斯兰教势力迅速崛起于阿拉伯半岛，建立了庞大的伊斯兰帝国。地域上它继承了古波斯王国的绝大部分版图，其疆土之辽阔足可傲视马其顿亚历山大帝国和不可一世的古罗马帝国。伊斯兰帝国，成了事实上当时西方文化的集大成者，其成就只有同期处在东亚文明之巅峰的大唐帝国可以匹敌。
　　而此时的欧洲大陆，在经历了辉煌的古希腊和古罗马文明后，却忽然陷入了黑暗的中世纪，沉闷残酷的宗教统治阻挡了西方文明前进的脚步。
　　公元八世纪，信奉伊斯兰教的北非摩尔人从直布罗陀海峡攻入西班牙，占领伊比利亚半岛（即比利牛斯半岛），从此摩尔王朝开始了对西班牙长达七百多年的统治。
　　这段统治，在塞万提斯的巨著《唐吉柯德》里有直接体现。当时欧洲最文明的都市正是摩尔人统治下的哥多华。骁勇彪悍的阿拉伯军队一直冲到法国，由于不适应那里的气候和地形其凶猛攻势才被挡住，
　　可是好景不长，基督教文明的兴盛，同时标志着伊斯兰文明的衰落。到了公元十三世纪，摩尔人在西班牙已只能偏安一隅。也就是在这个时候，摩尔人在都城格林那达的阿尔罕布拉山上修建了一座举世瞩目的宫殿--阿尔罕布拉宫。 这是摩尔人抵抗北部基督教国家的最后据点。
　　摩尔人的那斯里德王朝不思进取，贪于享乐，对外则委曲求全，以换苟安.然而整个伊斯兰世界的没落终是无可挽回的事，在受到内部纷争，东征十字军和蒙古铁骑的三重打击下一蹶不振，彻底失去了曾有的辉煌。
　　尽管摩尔人在格林那达又喘息了百余年，最终还是被西班牙的天主教徒们赶回了北非摩洛哥的大漠老家。欧洲的伊斯兰统治也从此正式结束。
　　摩尔
　　Moore, Raymond Cecil
　　(1892.2.20,美国 华盛顿州 罗斯林∼1974.4.16,堪萨斯州 劳伦斯)
　　亦译穆尔。
　　美国古生物学家，以对古生代海百合、苔藓虫以及珊瑚的研究而知名。1913∼1949年间为美国地质调查局成员。1919年任堪萨斯大学教授。1954年任堪萨斯州地质调查局的总地质师。他是《古无脊椎动物学论丛》(Treatise on Invertebrate Paleontology, 1953)的组织者以及编辑，这部著作的撰稿人包括世界上在这一领域中工作的150名专家。他著有《地史学》(1933)、《地史学导论》(1949)以及与别人合写的《无脊椎动物化石》(Invertebrate Fossils, 1952)。
　　什么是摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
　　分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
　　T=I/I0=e-kb
　　其中I0为入射光强，I为透射光强，e为自然对数的底，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。
　　比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
　　T=I/I0=e-kbc
　　其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
　　A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
　　其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。
　　上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。
　　在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。
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　　①吸光系数：Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。②摩尔吸光系数：公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。③比吸光系数：如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。

8. 摩尔的摩尔定义

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10²³ 个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02×10⁻³kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氢气 H₂ 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子¹²C（碳12）中含有的¹²C数约6.02×10²³。