化学上的难题，怎么分析这个图

1. 化学上的难题，怎么分析这个图

这个结构比较复杂，尤其是共轭部分都是高级耦合没法直接得出结论，需要碳谱、二维谱综合解析。
分析这个图的话，这是张1H-NMR图，最上面的数据是每个峰具体的化学位移，最下面的的是H数量的累积，四舍五入看H的个数
我能直接得出的结论就是，化学位移为12.00的肯定为活泼氢，为吲哚环上N上面的氢,但是按理说这个氢的化学位移不应该到12那么多，一般7~9吧，但是这个结构没有其他的活泼氢了，可能是溶剂的影响吧。
4.19和3.94分别是含硫那个环N上甲基的 3个H，和中间那个N上甲基的3个H。
其实这个结构式也是错误的，中间喹啉环上N有4个化学键，难道这是个季铵盐吗？那应该有个“+”在N上，如果是这样的话：4.19和3.94分别是喹啉环N上甲基的 3个H，和含硫那个环N上甲基的3个H（倒过来）。
我尽力了~~~~~~~~~~

2. 跪求~~~~~~~~~化学难题

我来做，不嫌分少，就为了解决难题的成就感，o(∩_∩)o...哈哈
首先，加入了10ml盐酸之内，沉淀的量都没有改变，这证明着当时的浊液里面，肯定是有NaOH剩余的，否则，不论是Mg(OH)2还是Al(OH)3都会被HCl溶解
其次，当继续添加盐酸的时候，沉淀的量不降反升，这证明，溶液中的Al全部是以NaAlO2存在的，所以浊液的沉淀必然都是Mg(OH)2
搞清楚以上2件事，就可以开工了
1.HCl加入10ml时，中和的都是NaOH，此时中和的NaOH的物质的量等于HCl的物质的量=0.01*0.5=0.005mol
2.HCl加入量由10ml到30ml时，沉淀量逐渐增加，直至30ml时沉淀量达到max！这证明着浊液中的Mg(OH)2都没有参加反应，参加反应的是NaAlO2，发生反应为NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓。由铝守恒，所以AlCl3的物质的量=NaAlO2的物质的量=加入盐酸的物质的量=0.02*0.5=0.01mol。而因为反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，产生NaAlO2所消耗的NaOH的物质的量为0.01*4=0.04mol
3.盐酸加入30ml之后，沉淀逐渐减少，直至0。这是因为发生了如下两个反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
由开篇所说，浊液中的沉淀都是Mg(OH)2,则其物质的量为0.58/58=0.01mol，生成Mg(OH)2所消耗的NaOH的物质的量=2*0.01=0.02mol。Mg(OH)2溶解消耗的盐酸的物质的量为0.02mol，体积为0.02/0.5=0.04L=40ml
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
前面做过，铝守恒，所以Al(OH)3的物质的量为0.01mol，所以其消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，体积为0.03/0.5=0.06L=60ml
咳，综上
氢氧化钠的物质的量=生成Mg(OH)2消耗的+生成NaAlO2消耗的+剩余中和盐酸的=0.02+0.04+0.005=0.065mol。质量为40*0.065=2.6g
AlCl3的物质的量=0.01mol，质量为133.5*0.01=1.335g
MgCl2的物质的量=0.01mol，质量为95*0.01=0.95g
P点所示的盐酸体积=Al(OH)3消耗的+Mg(OH)2消耗的+30=40+60+30=130

呼，真不容易啊

3. 高一化学离子反应的问题。如图所示第16题！求详解！

溶液是呈中性的，四种离子阴阳守恒  正电荷一共有4  负电荷NO3-有1x2  所以SO4 2-有1
由守恒可以得到SO42-为1
所以答案是1:1

4. 初三化学问题，下图的问题十分不解，氧气密度不是大于空气吗不应该是从c端进氧气吗第三题？

它的目的不是收集氧气，是测定体积，因此采用排水法，氧气会把水挤出瓶子，挤出多少毫升水就得到了多少毫升氧气

5. 求初中化学竞赛题的大题及难题

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题 
考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。 

可能用到的相对原子质量： 

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108 

一、选择题(本题共20分。1～10小题只有一个选项符合题意，每小题1分 11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。) 

1. 我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( ) 

A.乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 

C用石油可炼制汽油 D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇 

2. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 ( ) 

A.由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2 

C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3：4：1 D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 

3. 将mgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a％)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是 ( ) 



4. 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是 ( ) 

A. LiMn02为新型的氧化物 B．LiMn02为锂、锰、氧的合金 

C. 该反应属于化合反应 D．该反应中Mn的化合价没有变化 

5．在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( ) 

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 

6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 ( ) 

A.钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐 

7．下列化学实验基本操作，正确的是 ( ) 

A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌 

B．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 

C.用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 

D．向燃着的酒精灯里添加酒精 

8．兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿，广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛，通常给它施的肥是 ( ) 

A.氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 

9．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是 ( ) 

A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO 

10．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 ( ) 

A.超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 

C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染 

11．某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案，其中合理可行的是 ( ) 

A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气 

B.用硝酸与锌反应制氢气 

C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳 

D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳 

12．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 ( ) 

A．Na2C03和H2S04 B．CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D．KCI和NaNO3 

13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( ) 

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ 

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ 

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ 

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+ 

14.你认为下列实验方案中，可行的是（） 

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 

C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器中的氧 

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH 

15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( ) 

A．HN03 B．HC03 C．NH+4 D．S024 

二、填空题(本题共22分) 

16 (3分)一些食物的近似pH如下表： 

食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米 
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 

(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色； 

(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。 

17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。 

(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿； 

(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。 

18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题： 

(1)产生白烟的缘故是＿＿＿； 

(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。 

19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。 

20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。 

(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿； 

(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。 

21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。 



(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

三、简答题(本题共24分) 

22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。 

23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么? 

24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程： 



请回答下列问题： 

(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

(2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示) 

若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 

若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 

若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。 

Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 

(1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。 

(3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问： 

①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿； 

②C中所盛放的药品是＿＿＿。 

四、实验题(本题共21分) 

27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题： 



(1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿； 

(2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 

(3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 

(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： 

①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 

请回答下列问题： 

(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。 

(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。 

29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。 

(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

(2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。 

问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不发热 
问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿ 

五、计算题(本题共13分) 

30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 

甲同学的解法 乙同学的解法 
解：设产生氧气的质量为x 


36 32 
18g x 





答：能产生16g氧气。 
解：水分子中氧元素的质量分数： 





=88．89％ 

氧气的质量为：18×88.89％=16g 

答：能产生16g氧气。 


请你回答下列问题： 

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? 

(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。 

(3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用? 

31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．： 

(1)混合物中，氯化钠的质量。 

(2)反应后滤液中溶质的质量分数。 

参考答案及评分标准 

说明： 

1．各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分． 

2．书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分． 

一、选择题(共20分) 

1.A 2．B 3．D 4．C 5．D 

6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 

11．A 12．C 13．B、D 14．A、C 15．A、C 

二、填空题(共22分) 

16．(每空1分)(1)苹果汁；红 (2)玉米 

17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧 

18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动 

19．减少大气污染，改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)； 

(2分)： 通风、严禁烟火(1分) 

20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物 

21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等 

(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等 

(3)与酸性氧化物反应、与酸反应等 

三、简答题(共24分) 

22．①汽水中溶有C02气体，且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；(1分)②在阳光照射下，瓶内的温度升高，C02的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。(1分) 

23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)： N2(1分)。 

24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分) 

25． (1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)； 

CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分) 

CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分) 

26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分) 

(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成，产品易分离(2分) 

(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分) 

四、实验题(共21分) 

27．(每空1分)(1)A (2)C；反应物是固体和液体且不需要加热 

(3)密度比空气大；不易溶于水 (4)试管破裂，少量高锰酸钾粉末会冲出试管。 

28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分) 

(2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分) 

29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)． 

不能作干燥剂(1分) 
碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分) 
或取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙。 
或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙 

五、计算题(共13分) 

30．(1)正确 (1分) (2)不能 (1分) 

解：设产生氧气的质量为x 


68 32 
17g x 

x=8g (2分) 答:略 

(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。 (2分) 

31.解：(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y， 

NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分 
58．5 143．5 85 
x 14．35g y 

58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分 

143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分 

(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分 

反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分 

反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分 
参考资料：http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html

6. 求初三化学推断难题。

C是碳元素,非金属固体,原子序数为六,由它组成的单质有,钻石,金刚石,木炭,石墨,等,它们的化学性质几乎一样,物理性质却大大不同,^导致这个不同,是因为它们碳原子排列的结构不同,例如金刚石是天然存在最硬的物质,而石墨却是天然存在最软的物质,!Co和,Co2,是碳的两种氧化物,一氧化碳的密度小于空气,难溶于水,有可然性,并且有剧毒,可用做然料!二氧化碳的密度大于空气,溶于水后生成碳酸,H2Co3!,不助然也不可然!有机物然烧就会生成二氧化碳气体,不完全燃烧则生成一氧化碳(木头燃烧也是)!酸就是,阳离子是H的化合物,能和金属氧化物反应(金属氧化物大多是碱性氧化物)生成盐和水!碱就是,阴离子为OH根的,化合物,能和非金属氧化物反应(大多数非金属氧属于酸性氧化物)生成盐和水!同时酸和碱还能发生中和反应(也属于复分解反应)!盐就是金属阳离子和酸根离子的化合物(大多属于离子化合物)!氧化物就是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物!

7. 一道初中化学难题~

因为H显浅绿色，所以含有亚铁离子，H与硝酸银反应生成沉淀E，所以E必为氯化银（如为碳酸银，则H为碳酸亚铁，不为溶液），即可推知H中含有氯化亚铁。
因为F中含有硫酸根，所以H中也有硫酸根，综上所述，H为硫酸亚铁与氯化亚铁的混合物。所以F为硝酸亚铁。
在看图的上半部，C与盐酸反应生成二氧化碳，又根据图中物质均为初中化学常见物质，可猜知C为碳酸钙，所以D溶液为氯化钙。又因为C又与盐酸反应生成不含硫酸根的沉淀K，可知K必为氯化银。
综上所述，A、B中必有钙离子、亚铁离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子 、银离子，根据溶解性表，可知B为氯化亚铁，A为碳酸钙与硫酸银的混合物（如果B为硫酸亚铁，A为氯化银与碳酸钙的混合物，则H中不会有氯离子，不合题意）。
因为提示中说“反应不一定完全！”，所以A、B反应生成的C有碳酸钙、氯化银、硫酸银，在与盐酸反应后，不完全反应后生成的D含有硫酸、硫酸银（微溶）（不含氯化钙的原因是氯离子与微溶的银离子结合成了氯化银K），D溶液与B（氯化亚铁）反应又生成K（氯化银）。

A---碳酸钙、硫酸银      B---氯化亚铁      C----碳酸钙、氯化银、硫酸银
D---硫酸、硫酸银      E----氯化银     F----硝酸亚铁     H----硫酸亚铁、氯化亚铁
K---氯化银
解释：硫酸银可当溶，也可当不溶，很灵活。

8. 高一化学难题

氧化钠和水：Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠和水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

我们假设题目中过氧化钠含有 Xg，那么氧化钠含有（70-X）g.

我们发现这两个反应中，使得溶液质量损失的反应只有一个，就是过氧化钠和水。
由方程知，x g过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠（40/39）x g，损失质量（8/39）x g。
（70-x）g氧化钠和水反应，生成氢氧化钠（40/31)*(70-x)g,溶液无质量损耗。

因此可列方程
（40/39)x+(40/31)*(70-x) = 0.5*(70+98-（8/39)x)

解得：x=39g，
所以混合物中含过氧化钠39g，氧化钠31g