2009年高考试题——辽宁理综化学部分答案

1. 2009年高考试题——辽宁理综化学部分答案

2009年高考试题——辽宁理综化学部分
7、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2	B．N2O2	C．N2O	D．N2O4
答案：A
8、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．3种	B．4种	C．5种	D．6种
答案：B
9、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯	B．乙醇	C．丙烯	D．乙烯
答案：C
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
		V/mL	c/mol•L—1	V/mL	c/mol•L—1	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10
答案：D
11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
 
答案：D
12、能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O 
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 
答案：D
13、在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5%	B．17%	C．25%	D．33%
答案：B
26、（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O与氢气反应的化学方程式                       ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
 (a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
 
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；
(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。
答案：（1）①xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+(x+y)H 2   (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8   CuCO3•Cu(OH) 2•H2O
（2）可行   根据反应xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O (x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
 
（1）A、B、C、D代表的物质分别为     、     、       、        (填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是        ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是     、     (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为                               ；
（5）反应④的离子方程式为                                         。
答案：（1）Al   C  Na2O2  （2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑   2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2  CO   （4）Na2CO3  （5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
28、（14分）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ•mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；
（2）图中△H=   KJ•mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol•L—1•min—1，则v（O2）=      mol•L—1•min—1、v(SO3)=       mol•L—1•min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求计算过程）。
答案：（1）反应物能量  生成物能量  （2）无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低  （3）—198  （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5   （4）0.025  0.05 
（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ•mol—1 ， SO2(g)+1/2O2(g)  SO3(g) △H2=—99 KJ•mol—1  
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ•mol—1  
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝      （要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是           （填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
 ①图中X、Y分别是         、      （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小       ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：      ； 负极：      ；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）           、           。
答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② (3）①Cl2  H2   a％小于b％  ②O2+4e—+2H2O＝4OH—     H2－2e—+2OH—＝2H2O  ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为          ，该元素的符号是      ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为      ，该元素的名称是      ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为      ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是                                   ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由                              。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3   As（2） （3）三角锥 
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定  沸点：NH3＞AsH3＞PH3   NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
 
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为            （不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是      反应；
（2）D的结构简式为               ；
（3）由E生成F的化学方程式为          ，E中官能团有          （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有           （写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为                     ；
（5）由I生成J的化学方程式                                    。
答案：（1）BrCH2CH=CHCH2Br     取代（或水解）（2）HOCH2CH2CH2CHO（3）HOCH2CH2CH2CHO  ＋H2O   羧基、羟基 
 
 （4） （5）

2. 2009年高考宁夏卷、化学部分的一个选择题，谢谢！

C选项不准确,我们分两段来看这个过程
1.醋酸被完全中和以前:随着醋酸浓度降低,电离度增加,曲线的斜率减小,最后曲线呈下降趋势(假设溶液中是强酸,中和过程溶液浓度是减小的)
2.醋酸被中和以后:继续加NaOH,溶液浓度呈上升趋势,最后图象斜率趋于0. 并且醋酸初始浓度比NaOH浓度小得越多,一开始上升趋势越明显
这个结果是我设方程得到的,楼主可以验证
C图虽然不是完全准确,但是较准确地反映了整个趋势...的一部分....这可能就是出卷人认为C是正确的原因吧

3. 化学:2009宁夏的一道高考题

平衡常数K1为10，然后打开平衡常数K2是1/10。 
 

然后2HX（克）←→H2（G）+ X2（g）本平衡常数K3（1/10）2 = 0.01 

让HX（克）分解的xmol / L在那里，2HX（克）←→H2（G）+ X2（克）

 1 0 0 

 XXX 

 1-XXX 
 K3 = X·X /（1 - x 2）= 0.01，得到x = 0.17时，因此，温度HX（克）的最大分解率接近17％B.